Определите объё водорода выделившегося при реакции 4.6 г Na с водой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения объема выделившегося водорода при реакции 4.6 г натрия с водой, нужно использовать уравнение реакции:

2Na + 2H₂O -> 2NaOH + H₂

Молярная масса Na = 23 г/моль
Молярная масса H₂ = 2 г/моль

Первым делом найдем количество молей натрия:

моль = масса / молярная масса
моль Na = 4.6 г / 23 г/моль = 0.2 моль Na

Так как коэффициенты перед Na и H₂ в уравнении реакции равны 2, то количество молей H₂, выделившегося при реакции, также равно 0.2 моль.

Теперь используем уравнение составления газов:

V = n * Vm
где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях, равный 22.4 л/моль

V = 0.2 моль * 22.4 л/моль = 4.48 л

Таким образом, объем выделившегося водорода при реакции 4.6 г натрия с водой составляет 4.48 л.