Сера водорода массой 120г, содержащий 2% премиссей реагирует сульфатом меди2 массой 200г. найти массу полученного остатка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала вычислим количество серы водорода в гидросульфиде:

Масса серы в гидросульфиде = 120 г * 0.02 = 2.4 г

Теперь составим уравнение реакции между гидросульфидом и сульфатом меди2:

H2S + CuSO4 -> CuS + H2SO4

Теперь вычислим молярные массы веществ:

H2S - 1 г/мол
CuSO4 - 160 г/мол
CuS - 96 г/мол
H2SO4 - 98 г/моль

Теперь определим количество вещества каждого вещества в реакции:

Моль серы = 2.4 г / 32 г/моль = 0.075 мол
Моль сульфата меди2 = 200 г / 160 г/моль = 1.25 моль

Теперь определим стехиометрическое соотношение между серой и сульфатом меди2:

Отношение молей CuSO4 к H2S равно 1:1, поэтому на серу в реакции уйдет 0.075 моль сульфата меди2.

Теперь найдем массу остатка после реакции:

Масса CuSO4, не реагировавшего = 200 г - 0.075 моль * 160 г/моль = 188 г

Ответ: Масса полученного остатка после реакции равна 188 г.