К раствору, содержащему 4 г гидроксида натрия, добавили 3,92 г ортофосфорной киоты. Вычислить массы продуктов реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала запишем уравнение реакции:

NaOH + H3PO4 -> Na3PO4 + H2O

Теперь найдем количество веществ, участвующих в реакции:

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Масса NaOH = 4 г

Молярная масса H3PO4 = 98 г/моль
Масса H3PO4 = 3,92 г

Теперь найдем количество моль каждого вещества:

n(NaOH) = масса / молярная масса = 4 г / 40 г/моль = 0,1 моль
n(H3PO4) = масса / молярная масса = 3,92 г / 98 г/моль = 0,04 моль

Так как молярные коэффициенты в уравнении 1:1, то они будут полностью реагировать.

Теперь найдем массы продуктов реакции:

Молярная масса Na3PO4 = 164 г/моль
Масса Na3PO4 = n(H3PO4) молярная масса = 0,04 моль 164 г/моль = 6,56 г

Молярная масса H2O = 18 г/моль
Масса H2O = n(NaOH) молярная масса = 0,1 моль 18 г/моль = 1,8 г

Итак, массы продуктов реакции:
Масса Na3PO4 = 6,56 г
Масса H2O = 1,8 г