Произведение растворимости для гидроксида кальция Ca(OH)2 равно 3,1 * 10^-5. Какова концентрация ионов кальция в насыщенном растворе этого вещества? Выпадет ли осадок гидроксида кальция при обработке гидроксидом натрия 0,001-молярного раствора хлорида кальция?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для гидроксида кальция Ca(OH)2 растворимость можно описать следующим уравнением:

Ca(OH)2 ⇌ Ca2+ + 2OH-

Ksp = [Ca2+][OH-]^2 = 3,1 * 10^-5

Так как на каждую молекулу Ca(OH)2 образуется один ион Ca2+ и два иона OH-, то концентрация ионов Ca2+ равна [Ca2+] = 3,1 * 10^-5 M.

При обработке гидроксидом натрия NaOH реакция протекает следующим образом:

CaCl2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaCl

Так как дан раствор хлорида кальция, то в нем присутствуют Ca2+ и Cl-. При добавлении NaOH образуется осадок гидроксида кальция Ca(OH)2, так как растворимость гидроксида кальция меньше, чем растворимость хлорида кальция.

Таким образом, осадок гидроксида кальция выпадет при обработке гидроксидом натрия 0,001-молярного раствора хлорида кальция.