Сколько молекул кислорода образуется при разложении 180 г воды электрическим током ? какой объём водорода при этом получится

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

При разложении 180 г воды электрическим током образуется 10 молекул кислорода.

Молекулярная масса кислорода (O₂) составляет 32 г/моль. Таким образом, 10 молекул кислорода имеют массу:

10 мол * (32 г/моль) = 320 г

Объем водорода, образующегося при этом, можно рассчитать с учетом того, что соотношение воды при ее разложении на кислород и водород составляет 2:1. Таким образом, получаем:

Масса водорода = масса кислорода / 2 = 320 г / 2 = 160 г

Объем водорода можно рассчитать, зная его молярный объем (22,4 л/моль) при нормальных условиях. Для этого сначала переведем массу водорода в моль:

Моль = масса (г) / молярная масса (г/моль)
Моль = 160 г / 2 г/моль = 80 моль

Теперь рассчитаем объем водорода:

Объем = моль молярный объем
Объем = 80 моль 22,4 л/моль = 1792 л

Таким образом, при разложении 180 г воды электрическим током образуется 10 молекул кислорода и получается 1792 л водорода.