Химия выход продукта реакции При взаимодействии железа массой 2,2 г с раствором соляной кислоты получили соль массой 4, 0 г. Определите выход продукта реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения выхода продукта реакции используем формулу:

Выход (%) = (масса полученного продукта / масса теоретически возможного продукта) x 100%

Сначала определим массу теоретически возможного продукта. Масса железа - 2,2 г, молярная масса Fe - 55,85 г/моль, масса HCl - 4 г, молярная масса HCl - 36,46 г/моль.

Сначала найдем количество вещества железа:

n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 2,2 г / 55,85 г/моль ≈ 0,0394 моль Fe

Далее найдем количество вещества соляной кислоты, исходя из реакции:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

2 моль HCl соответствуют 1 моль железа, следовательно масса теоретически возможного продукта (FeCl2):

m(FeCl2) = n(Fe) x M(FeCl2) = 0,0394 моль x (55,85 г/моль + 2 x 35,45 г/моль) = 0,0394 моль x 127,75 г/моль ≈ 5,04 г

Теперь можем найти выход продукта:

Выход (%) = (4,0 г / 5,04 г) x 100% ≈ 79%

Таким образом, выход продукта реакции составляет около 79%.