К 980гр. 5% растрова H2SO4 прилили избыток раствора Ba(NO3)2. Определите массу соли полученного в ходе данной реакции

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала запишем уравнение реакции:

H2SO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4↓ + 2HNO3

Из уравнения видно, что в результате реакции образуется нерастворимый осадок BaSO4.

Молярная масса BaSO4 = 137 + 32 + 4*16 = 233 г/моль

Молярная масса Ba(NO3)2 = 137 + 2*(14+48) = 261 г/моль

Для решения задачи нужно найти моль BaSO4, образовавшийся в результате реакции:
M(H2SO4) = 98 г/моль
V(H2SO4) = 980 г

Моль H2SO4 = m/V = 980/98 = 10 моль

Коэффициент при BaSO4 в уравнении 1, то есть для образования 1 моля BaSO4 необходимо 1 моль Ba(NO3)2

M(BaSO4) = 233 г/моль
M(Ba(NO3)2) = 261 г/моль

M(Ba(NO3)2) = 10 моль * 261 = 2610 г

Ответ: масса соли, полученной в результате данной реакции - 2610 г.