4. Вычислите массу уксусной кислоты, затраченную на реакцию с раствором гидроксида натрия массой 120 г с массовой долей щелочи 25%.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество гидроксида натрия в расчете на 100 г раствора:

100 г * 25% = 25 г NaOH

Нахождение молярной массы NaOH:
Na = 23 г/моль
O = 16 г/моль
H = 1 г/моль

NaOH = 23 + 1 + 16 = 40 г/моль

Теперь определим количество вещества NaOH:
n = m/M = 25 г / 40 г/моль = 0.625 мол

Уравнение реакции:
CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O

Таким образом, для реакции с каждым молем NaOH требуется 1 моль уксусной кислоты, поэтому для 0.625 моль NaOH потребуется 0.625 моль уксусной кислоты.

Определим мольную массу уксусной кислоты:
C = 12 г/моль
H = 1 г/моль
O = 16 г/моль

CH3COOH = 12 + 3*1 + 16 + 16 = 60 г/моль

Теперь вычислим массу уксусной кислоты:
m = n M = 0.625 моль 60 г/моль = 37.5 г

Таким образом, масса уксусной кислоты, затраченная на реакцию, составляет 37.5 г.