В 1 литре воды растворили 171 г. сульфаты алюминия. Какое количества вещества ионов каждого типа будет содержать этот раствор? Какова степень электролитической диссоциации веществ данного типа?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для рассчета количества вещества ионов каждого типа в растворе с сульфатами алюминия, нужно знать молярную массу сульфата алюминия (Al₂(SO₄)₃) и его степень диссоциации.

Молярная масса сульфата алюминия:
Al₂(SO₄)₃ = 2(Al) + 3(S) + 12(O) = 2(26.98) + 3(32.07) + 12(16.00) = 342.15 г/моль

Количество молей сульфата алюминия в 1 литре раствора:
n = m/M = 171/342.15 = 0.5 моль

При диссоциации сульфата алюминия Al₂(SO₄)₃ образуются ионы Al³⁺ и 3 иона SO₄²⁻.

Количество ионов каждого типа в растворе:

Степень диссоциации:
Степень диссоциации (α) - это отношение фактического количества разобщенных молей вещества к количеству молей вещества, присутствующего в объеме раствора.

Для солей типа Al₂(SO₄)₃, степень диссоциации составляет 100%, то есть α = 1.

Итак, в 1 литре воды раствора сульфата алюминия содержится 0.5 моль ионов Al³⁺ и 1.5 моль ионов SO₄²⁻, и степень диссоциации составляет 1.