В 1 литре воды растворили 171 г. сульфаты алюминия. Какое количества вещества ионов каждого типа будет содержать этот раствор? Какова степень электролитической диссоциации веществ данного типа?
В 1 литре воды растворили 171 г. сульфаты алюминия. Какое количества вещества ионов каждого типа будет содержать этот раствор? Какова степень электролитической диссоциации веществ данного типа?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для рассчета количества вещества ионов каждого типа в растворе с сульфатами алюминия, нужно знать молярную массу сульфата алюминия (Al₂(SO₄)₃) и его степень диссоциации.
Молярная масса сульфата алюминия
Al₂(SO₄)₃ = 2(Al) + 3(S) + 12(O) = 2(26.98) + 3(32.07) + 12(16.00) = 342.15 г/моль
Количество молей сульфата алюминия в 1 литре раствора
n = m/M = 171/342.15 = 0.5 моль
При диссоциации сульфата алюминия Al₂(SO₄)₃ образуются ионы Al³⁺ и 3 иона SO₄²⁻.
Количество ионов каждого типа в растворе:
ионов Al³⁺: 0.5 мольионов SO₄²⁻: 0.5 моль × 3 = 1.5 мольСтепень диссоциации
Степень диссоциации (α) - это отношение фактического количества разобщенных молей вещества к количеству молей вещества, присутствующего в объеме раствора.
Для солей типа Al₂(SO₄)₃, степень диссоциации составляет 100%, то есть α = 1.
Итак, в 1 литре воды раствора сульфата алюминия содержится 0.5 моль ионов Al³⁺ и 1.5 моль ионов SO₄²⁻, и степень диссоциации составляет 1.