Сера массой 16г реагирует с алюминием. полученную соль растворили в воде. полученный газ сожгли. какой объем кислорода потребовалось?(н.у.)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса серы - 16г, реагент с алюминием, соль растворена в воде.

Найдем количество серы в молях:
m(S) = 16г
M(S) = 32 г/моль
n(S) = m(S) / M(S) = 16г / 32 г/моль = 0.5 моль

Найдем количество алюминия в молях:
Предположим, что сера реагирует с алюминием в соотношении 1:1.
Находим количество молей алюминия: n(Al) = 0.5 моль

Найдем количество кислорода, необходимое для сгорания продуктов реакции:
Сера и алюминий реагируют по уравнению: 4Al + 3S -> 2Al2S3
С учетом того, что количество серы в реакции равно количеству алюминия, количество кислорода необходимое для реакции равно 3: 3 моль.

Теперь найдем объем кислорода в н.у.:
V(O2) = n(O2) 22.4 л = 3 моль 22.4 л/моль = 67.2 л

Ответ: для сгорания продуктов реакции потребуется 67.2 л кислорода при нормальных условиях.