• Какая масса гидроксида натрия потребуется для полной нейтрализации 180 г 35% раствора уксусной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо провести следующие шаги:

Написать уравнение реакции между уксусной кислотой (CH3COOH) и гидроксидом натрия (NaOH):
CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O

Рассчитать количество уксусной кислоты в растворе:
Масса уксусной кислоты = 180 г * 0.35 = 63 г

Рассчитать количество моль уксусной кислоты:
n(CH3COOH) = масса / молярная масса = 63 г / 60 г/моль = 1.05 моль

Согласно уравнению реакции, на 1 моль уксусной кислоты требуется 1 моль гидроксида натрия.

Рассчитать массу гидроксида натрия, необходимую для нейтрализации уксусной кислоты:
Масса NaOH = моль CH3COOH молярная масса NaOH = 1.05 моль 40 г/моль = 42 г

Таким образом, для полной нейтрализации 180 г 35% раствора уксусной кислоты потребуется 42 г гидроксида натрия.