Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 140 г 10%-ного раствора гидроксида калия с хлоридом цинка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо определить, какие вещества образуются при взаимодействии гидроксида калия с хлоридом цинка, а затем вычислить массу образовавшегося осадка.

Уравнение реакции между гидроксидом калия (KOH) и хлоридом цинка (ZnCl2) имеет вид:

2KOH + ZnCl2 -> Zn(OH)2 + 2KCl.

Так как гидроксид калия является щелочью, а хлорид цинка - соляметалла, то после реакции образуются осадки гидроксида цинка (Zn(OH)2) и хлорида калия (KCl).

Сначала найдем количество веществ в реакции:

Молярная масса KOH = 39.1 + 15.99 + 1.01 = 56.1 г/моль.
Масса KOH в растворе = 140 г * 0.1 = 14 г.
Количество молей KOH = 14 г / 56.1 г/моль = 0.25 моль.

Молярная масса ZnCl2 = 65.38 + 2 * 35.45 = 136.28 г/моль.
Количество молей ZnCl2 = 140 г / 100 г/моль = 1.03 моль.

Из уравнения реакции видно, что 2 моля KOH реагируют с 1 молью ZnCl2, поэтому у нас останется лишняя KOH.

Учитывая это, количество Zn(OH)2, которое образуется при реакции, можно найти следующим образом:

0.25 моль KOH соединяются с 0.5 молью ZnCl2,
1.03 моль ZnCl2 оставляются без реакции.
Следовательно, количество образовавшегося осадка Zn(OH)2 равно 0.5 моль.

Молярная масса Zn(OH)2 = 65.38 + 2 15.99 + 2 1.01 = 99.38 г/моль.
Масса образовавшегося осадка = 0.5 моль * 99.38 г/моль = 49.69 г.

Итак, масса осадка, образовавшегося при взаимодействии 140 г 10%-ного раствора гидроксида калия с хлоридом цинка, равна 49.69 г.