Найти молекулярную формулу углеводорода, если при сжигании 2 г его образовалось 2,12 г воды и 6,48 г оксида углерода (4). Относительная плотность паров этого вещества по водороду 34.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Начнем с составления уравнения реакции сгорания углеводорода:

CₓHᵧ + а(O₂) => b(H₂O) + c(CO₂)

Найдем молярные массы соединений, образующихся в реакции:

H₂O: 2(1) + 16 = 18 г/моль
CO₂: 12 + 2(16) = 44 г/моль

Посмотрим, сколько моль воды и оксида углерода получается из 2 г углеводорода:

моль H₂O = 2,12 г / 18 г/моль ≈ 0,118 моль
моль CO₂ = 6,48 г / 44 г/моль ≈ 0,147 моль

Запишем соотношение между молями продуктов и углеводорода:

CₓHᵧ : H₂O : CO₂ = 1 : 0,118 : 0,147

Так как соотношение между мольными долями углерода и водорода в парах углеводорода равно 1 : 34, то можем написать:

CₓHᵧ = 1/n 12x + 1/n y = 34
n = 12x + y

Подставим значения из пунктов 2 и 3 в уравнение из пункта 5:

12x + y = 34/n
12n 0,118 + n 0,147 = 34
1,416n + 0,147n = 34
1,563n = 34

n ≈ 21,74

Таким образом, молекулярная формула углеводорода выглядит как C₈H₁₇.