Какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии 200 гр карбоната кальция и 4 моль серной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала нужно записать уравнение реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и серной кислотой (H2SO4):

CaCO3 + H2SO4 -> CaSO4 + CO2 + H2O

Затем нужно определить количество вещества каждого реагента.

Масса карбоната кальция (CaCO3) = 200 г

Молярная масса CaCO3 = 40.08 + 12.01 + 3 * 16.00 = 100.09 г/моль

Количество вещества CaCO3 = 200 г / 100.09 г/моль = 1.99 моль

Количество вещества серной кислоты (H2SO4) = 4 моль

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль карбоната кальция выделяется 1 моль углекислого газа (CO2).

Тогда количество углекислого газа, которое выделится при реакции:

1.99 моль * 1 = 1.99 моль

Измерим объем выделенного углекислого газа при стандартных условиях (н.у.): 1 моль газа занимает 22.4 л объема.

Объем выделенного углекислого газа: 1.99 моль * 22.4 л/моль = 44.48 л

Итак, при взаимодействии 200 гр карбоната кальция и 4 моль серной кислоты выделится 44.48 л углекислого газа.