Рассчитайте массу сульфата натрия образовавшегося при взаимодействии серной кислоты с 40 гр раствора гидроксид натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала напишем уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH):

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Находим количество вещества гидроксида натрия:
m (NaOH) = 40 г / 40 г/моль = 1 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль гидроксида натрия реагирует с 1 молью серной кислоты, образуя 1 моль сульфата натрия.

Таким образом, масса сульфата натрия будет равна массе одного моля:

М (Na2SO4) = 232 + 32 + 164 = 142 г/моль

Масса сульфата натрия, образовавшегося при реакции, будет равна:

m (Na2SO4) = 1 моль * 142 г/моль = 142 г

Итак, при взаимодействии серной кислоты с 40 г раствора гидроксида натрия образуется 142 г сульфата натрия.