Вычислить массу карбоната натрия полученного при взаимодействии 44,8 литров углекислого газа с 200 грамм NaOH

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, нужно сначала расчитать количество Na2CO3, затем уже посчитать его массу.

Сначала составим уравнение реакции:

2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O

Теперь найдем количество молей углекислого газа:

V = n*Vm
где Vm = 22.4 л/моль

n = V / Vm = 44.8 / 22.4 = 2 моль

Теперь найдем количество молей NaOH:

m = n*M
где M - молярная масса NaOH (40г/моль)

n = m / M = 200 / 40 = 5 моль

Так как NaOH и CO2 вступают в реакцию в соотношении 2:1, то нам понадобится 2 моля NaOH для 1 моль Na2CO3.

n(Na2CO3) = n/2 = 5 / 2 = 2,5 молей

Теперь найдем массу Na2CO3:

m = n * M
M - молярная масса Na2CO3 (106г/моль)

m = 2.5 * 106 = 265 г

Ответ: масса карбоната натрия, полученного при реакции, составляет 265 граммов.