Рассчитайте, выпадет ли осадок при смешивании равных объемов двух растворов с указанными концентрациями электролитов. Рассчитайте, выпадет ли осадок при смешивании равных объемов двух растворов с указанными концентрациями электролитов MnCl2 (Ceq=0,0005 моль/л Na2S (P=0,003 г/л Где Ceq – эквивалентная концентрация электролит P - массовая концентрация электролит C - молярная концентрация электролит Если ИП > ПР –образуется осадок. . Если ИП < ПР –осадок не образуется
Для решения этой задачи необходимо сначала вычислить показатель ионного произведения (ИП) для обоих электролитов, а затем сравнить его с произведением растворимости (ПР).
MnCl2 Ceq(MnCl2) = 0,0005 моль/ Используем химическое уравнение реакции для нахождения ИП MnCl2 ⇌ Mn2+ + 2Cl Ksp(MnCl2) = [Mn2+][Cl-]^2
Поскольку MnCl2 распадается на два иона Cl-, то [Cl-] = 2[Ceq] = 2*0,0005 = 0,001 моль/ [Mn2+] = [Cl-] = 0,001 моль/л
Для решения этой задачи необходимо сначала вычислить показатель ионного произведения (ИП) для обоих электролитов, а затем сравнить его с произведением растворимости (ПР).
MnCl2Ceq(MnCl2) = 0,0005 моль/
Используем химическое уравнение реакции для нахождения ИП
MnCl2 ⇌ Mn2+ + 2Cl
Ksp(MnCl2) = [Mn2+][Cl-]^2
Поскольку MnCl2 распадается на два иона Cl-, то [Cl-] = 2[Ceq] = 2*0,0005 = 0,001 моль/
[Mn2+] = [Cl-] = 0,001 моль/л
Ksp(MnCl2) = 0,001*(0,001)^2 = 0,000001 моль^3/л^3
Na2SP(Na2S) = 0,003 г/
Сначала переведем граммы в моль
m(Na2S) = P/N = 0,003 г/л / 78 г/моль = 0,0000385 моль/
Используем химическое уравнение реакции для нахождения ИП
Na2S ⇌ 2Na+ + S2
Ksp(Na2S) = [Na+]^2*[S2-]
[Na+] = 2*0,0000385 = 0,000077 моль/
[S2-] = 0,0000385 моль/л
Ksp(Na2S) = (0,000077)^2*0,0000385 = 0,0000000002315 моль^3/л^3
Итак, Ksp(MnCl2) = 0,000001 моль^3/л^3 и Ksp(Na2S) = 0,0000000002315 моль^3/л^3
Поскольку Ksp(MnCl2) > Ksp(Na2S), осадок образуется при смешивании равных объемов этих двух растворов.