Рассчитайте, выпадет ли осадок при смешивании равных объемов двух растворов с указанными концентрациями электролитов. Рассчитайте, выпадет ли осадок при смешивании равных объемов двух растворов с указанными концентрациями электролитов.
MnCl2 (Ceq=0,0005 моль/л)
Na2S (P=0,003 г/л)
Где Ceq – эквивалентная концентрация электролита
P - массовая концентрация электролита
C - молярная концентрация электролита
Если ИП > ПР –образуется осадок. . Если ИП < ПР –осадок не образуется

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо сначала вычислить показатель ионного произведения (ИП) для обоих электролитов, а затем сравнить его с произведением растворимости (ПР).

MnCl2:
Ceq(MnCl2) = 0,0005 моль/л
Используем химическое уравнение реакции для нахождения ИП:
MnCl2 ⇌ Mn2+ + 2Cl-
Ksp(MnCl2) = [Mn2+][Cl-]^2

Поскольку MnCl2 распадается на два иона Cl-, то [Cl-] = 2[Ceq] = 2*0,0005 = 0,001 моль/л
[Mn2+] = [Cl-] = 0,001 моль/л

Ksp(MnCl2) = 0,001*(0,001)^2 = 0,000001 моль^3/л^3

Na2S:
P(Na2S) = 0,003 г/л
Сначала переведем граммы в моль:
m(Na2S) = P/N = 0,003 г/л / 78 г/моль = 0,0000385 моль/л
Используем химическое уравнение реакции для нахождения ИП:
Na2S ⇌ 2Na+ + S2-
Ksp(Na2S) = [Na+]^2*[S2-]

[Na+] = 2*0,0000385 = 0,000077 моль/л
[S2-] = 0,0000385 моль/л

Ksp(Na2S) = (0,000077)^2*0,0000385 = 0,0000000002315 моль^3/л^3

Итак, Ksp(MnCl2) = 0,000001 моль^3/л^3 и Ksp(Na2S) = 0,0000000002315 моль^3/л^3

Поскольку Ksp(MnCl2) > Ksp(Na2S), осадок образуется при смешивании равных объемов этих двух растворов.