1 2 3 CH4-->CO2-->CaCO3-->Ca(HCO3)2 1-ОВР, 3-РИО К 20 г серной кислоты прилили 30 г гидроксида натрия. Найдите массу образовавшейся соли

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим, какие реакции произошли:

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль
Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 40 г/моль

Посчитаем количество вещества для первого компонента:
n(H2SO4) = m/M = 20 г / 98 г/моль = 0,204 моль

Для второго компонента:
n(NaOH) = m/M = 30 г / 40 г/моль = 0,75 моль

Согласно стехиометрии реакции, соединение Na2SO4 образуется в количестве 0,204 моль и массой 0,204 моль * 142 г/моль = 28,968 г.

Ответ: масса образовавшейся соли Na2SO4 равна 28,968 г.