Какой объем газа (н.у.) выделится,если 9,2 г. натрия растворить в соляной кислоте?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции между натрием и соляной кислотой сначала запишем уравнение химической реакции:

2Na + 2HCl -> 2NaCl + H2

Из уравнения видно, что на 2 молей натрия требуется 1 моль соляной кислоты для реакции. Молярная масса натрия (Na) равна 22,99 г/моль.

Теперь посчитаем количество молей натрия в 9,2 г:

моль = масса / молярная масса
моль = 9,2 г / 22,99 г/моль
моль ≈ 0,4 моль

Так как на 2 моля натрия требуется 1 моль соляной кислоты, то на 0,4 моль натрия требуется 0,2 молей соляной кислоты.

Объем газа (H2), выделившегося при реакции, можно рассчитать по формуле идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, выведенного в нормальных условиях (н.у.),
n - количество молей газа,
Vm - молярный объем газа при н.у. (22,4 л/моль).

V = 0,2 моль * 22,4 л/моль
V = 4,48 л

Таким образом, при растворении 9,2 г натрия в соляной кислоте выделится около 4,48 л газа (н.у.).