Кинетическая химия и равновесие 2NO2(г) -> N2O4(г)
Составить математические выражения для скоростей прямой и поворотной реакций, а также для константы равновесия системы. В каком направлении изменится равновесие системы при:
а) при увеличении концентрации NO2
б) при уменьшении давления

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Пусть скорость прямой реакции v1, скорость обратной реакции v2, константа равновесия системы K, концентрация NO2 равна [NO2], а концентрация N2O4 равна [N2O4].

Для прямой реакции: v1 = k1[NO2]^2Для обратной реакции: v2 = k2[N2O4]Где k1 и k2 - константы скорости прямой и обратной реакций соответственно.

Так как скорость реакции в равновесии равна нулю, то v1 = v2. Поэтому:

k1[NO2]^2 = k2[N2O4]

K = [N2O4]/[NO2]^2

При увеличении концентрации NO2:

При увеличении концентрации NO2 значение числителя в выражении K увеличивается, тогда соответственно увеличивается и значение константы равновесия.В соответствии с принципом Ле-Шателье при добавлении реагентов к системе равновесие будет смещаться в сторону обратимой реакции, т.е. в сторону уменьшения концентрации NO2 и увеличения N2O4.

При уменьшении давления:

При уменьшении давления значение знаменателя в выражении K увеличится, тогда соответственно увеличится и значение константы равновесия.В соответствии с принципом Ле-Шателье, при уменьшении давления система будет стремиться к увеличению числа молекул в газовой фазе, т.е. смещение равновесия в направлении образования NO2 и уменьшения N2O4.