Кинетическая химия и равновесие 2NO2(г) -> N2O4(г
Составить математические выражения для скоростей прямой и поворотной реакций, а также для константы равновесия системы. В каком направлении изменится равновесие системы при
а) при увеличении концентрации NO
б) при уменьшении давления

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Пусть скорость прямой реакции v1, скорость обратной реакции v2, константа равновесия системы K, концентрация NO2 равна [NO2], а концентрация N2O4 равна [N2O4].

Для прямой реакции: v1 = k1[NO2]^2Для обратной реакции: v2 = k2[N2O4]Где k1 и k2 - константы скорости прямой и обратной реакций соответственно.

Так как скорость реакции в равновесии равна нулю, то v1 = v2. Поэтому:

k1[NO2]^2 = k2[N2O4]

K = [N2O4]/[NO2]^2

При увеличении концентрации NO2:

При увеличении концентрации NO2 значение числителя в выражении K увеличивается, тогда соответственно увеличивается и значение константы равновесия.В соответствии с принципом Ле-Шателье при добавлении реагентов к системе равновесие будет смещаться в сторону обратимой реакции, т.е. в сторону уменьшения концентрации NO2 и увеличения N2O4.

При уменьшении давления:

При уменьшении давления значение знаменателя в выражении K увеличится, тогда соответственно увеличится и значение константы равновесия.В соответствии с принципом Ле-Шателье, при уменьшении давления система будет стремиться к увеличению числа молекул в газовой фазе, т.е. смещение равновесия в направлении образования NO2 и уменьшения N2O4.