В 50 мл раствора с массовой долей нитратной кислоты 63% растворили медь массой 7 г. вычислить объём выделившегося газа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно знать, что при взаимодействии меди с нитратной кислотой образуется оксид азота(II) и нитрат меди. Общее уравнение реакции выглядит следующим образом:

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Для решения задачи нам нужно найти количество меди, которое реагирует с нитратной кислотой, чтобы затем найти количество выделившегося газа.

Молярная масса меди Cu = 63.5 г/моль
Молярная масса азота N = 14 г/моль

1) Найдем количество вещества меди в реакции:
n(Cu) = m(Cu) / M(Cu) = 7 г / 63.5 г/моль = 0.110 моль

2) Далее найдем количество выделившегося газа, который является NO:
Из уравнения реакции видно, что 3 моля меди образуют 2 моля NO. Таким образом, для 0.110 моль меди будут образованы:
n(NO) = (0.110 моль * 2 моль NO) / 3 моль Cu = 0.073 моль NO

3) Теперь вспомним, что n(NO) = V(NO) / 22.4 л (для нормальных условий). Тогда объем выделившегося газа равен:
V(NO) = n(NO) 22.4 л = 0.073 моль 22.4 л/моль = 1.63 л

Таким образом, объем выделившегося газа составит 1.63 л.