1)Вычислить объём углекислого газа (н.у), который образуется при взаимодействии 350 г 20% раствора соляной кислоты с 30 г известняка, содержащего 15% примесей, если выход углекислого газа составляет 85% от теоретически возможного? 2) Дать характеристику реакции по различным признакам. Рассмотреть условия смещения химического равновесия вправо: 2NO22NO +O2 -Q

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Сначала найдем количество веществ, участвующих в реакции
Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36.46 г/мол
Молярная масса известняка (CaCO3) = 100.09 г/моль

Масса HCl в 350 г 20% раствора = 350 г * 0.20 = 70
Количество молей HCl = 70 г / 36.46 г/моль ≈ 1.92 моль

Масса CaCO3 в 30 г известняка = 30 г (1 - 0.15) = 30 г 0.85 = 25.5
Количество молей CaCO3 = 25.5 г / 100.09 г/моль ≈ 0.25 моль

Теоретическое количество CO2, которое можно получить из 0.25 моль CaCO3
1 моль CaCO3 образует 1 моль CO
0.25 моль CaCO3 образует 0.25 моль CO2

Теперь, учитывая, что выход CO2 составляет 85% от теоретического
Фактическое количество CO2 = 0.25 моль * 0.85 = 0.2125 моль

Объем углекислого газа (н.у)
V = n 22.4 л/моль = 0.2125 моль 22.4 л/моль = 4.76 л

2) Характеристика реакции:

Реакция является химическойРеакция протекает с образованием двух молекул оксида азота (II) и одной молекулы кислорода из двух молекул динитрогена.Реакция является экзотермической, так как происходит выделение теплаРеакция протекает при образовании связей между атомами

Условия смещения химического равновесия вправо (в сторону увеличения продуктов):

Увеличение концентрации реагентов (NO и O2) или уменьшение концентрации продуктов (NO2)Понижение давленияПовышение температуры

Надеюсь, это поможет! Если у вас есть еще вопросы или нужна дополнительная помощь, не стесняйтесь обращаться.