Определите массу 85% -ной фосфорной кислоты, которая требуется для получения 184,8 г гидрофасфата аммония, если выход продукта реакции состовляет 70% от теоретического.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Давайте сначала найдем массу гидрофасфата аммония, которая будет получена с учетом выхода продукта.

Масса гидрофасфата аммония = 184,8 г

Выход продукта = 70% от теоретического

Теоретическая масса гидрофасфата аммония = масса гидрофасфата аммония / (выход продукта / 100) = 184,8 г / (70 / 100) = 184,8 г / 0,7 = 264 г

Теперь мы можем найти массу 85% -ной фосфорной кислоты, которая требуется для реакции.

Для каждого моля гидрофосфата аммония (NH4)2HPO4 требуется два моля фосфорной кислоты H3PO4.

Моля масса (NH4)2HPO4:
N = 14,01 г/моль
H = 1,01 г/моль
P = 30,97 г/моль
O = 16,00 г/моль

Моля масса (NH4)2HPO4 = 2 N + 8 H + P + 4 O = 2 14,01 + 8 1,01 + 30,97 + 4 16 = 132,06 г/моль

Масса фосфорной кислоты, необходимой для получения 264 г гидрофасфата аммония:
Масса H3PO4 = 264 г (2 моль H3PO4 / 1 моль (NH4)2HPO4) = 264 г (2 * 98,97 г/моль) / 132,06 г/моль = 395,04 г

Общая масса H3PO4, которая требуется для получения 264 г гидрофасфата аммония с учетом 85% -ной чистоты:
Масса исходной H3PO4 = 395,04 г / 0,85 ≈ 464,76 г

Таким образом, для получения 184,8 г гидрофасфата аммония требуется примерно 464,76 г 85% -ной фосфорной кислоты.