Определить объем воздуха необходимый для сжигания 9,7 г ZnS

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема воздуха, необходимого для сжигания 9,7 г цинка сульфида (ZnS), нужно сначала выразить уравнение реакции сгорания этого вещества.

Уравнение реакции сгорания ZnS:
ZnS + O2 → ZnO + SO2

Сначала найдем количество моль ZnS:
Молярная масса ZnS = молярная масса Zn + молярная масса S
Молярная масса ZnS = 65.38 г/моль + 32.06 г/моль = 97.44 г/моль

Количество моль ZnS = масса ZnS / молярная масса ZnS
Количество моль ZnS = 9,7 г / 97,44 г/моль = 0,0996 моль ZnS

Теперь найдем количество моль кислорода (O2), необходимого для сгорания 0,0996 моль ZnS. Уравнение реакции показывает, что для полного сгорания одного моля ZnS требуется один моль кислорода.

Количество моль O2 = количество моль ZnS = 0,0996 моль

Теперь используем закон Дальтона, который гласит, что под действием определенного давления и температуры объем смеси газов пропорционален их количеству молей.

Объем воздуха = количество моль газа х объем моля газа (при стандартных условиях около 22,4 л/моль)

Объем воздуха = 0,0996 моль x 22,4 л/моль = 2,23 л

Таким образом, для сжигания 9,7 г ZnS потребуется примерно 2,23 л воздуха.