S+MnSO4+K2SO4+H2O=K2S+KMnO4+H2SO4 1.Определите направление 2.коэффиценты методом полуреакции 3.рассчитайте массу окислителя,необходимую для окисления 5г восстановителя 4.рассчитайте молярную массу эквивалента восстановителя,участвующего в реакции

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Направление: S + MnSO4 + K2SO4 + H2O -> K2S + KMnO4 + H2SO4

Распишем реакцию по полуреакциям:
1) Окисление серы:
S -> S2O3^2-

2) Восстановление марганца:
Mn^7+ -> Mn^2+

Подберем коэффициенты:
1) 2S + MnSO4 -> 2S2O3^2- + MnSO4
2) 5MnSO4 + 2K2SO4 + 8H2O -> 5MnSO4 + 4K2S + 7H2SO4

Для окисления 5 г восстановителя (S) необходимо учитывать, что коэффициент перед S равен 2.
Молярная масса S (серы) = 32 г/моль
Масса 5 г S составляет 5/32 = 0.15625 моль
Тогда для окисления 5 г S потребуется 0.15625 * 2 моль = 0.3125 моль KMnO4

Молярная масса эквивалента восстановителя (S) равна его молярной массе, т.е. 32 г/моль.