Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе с нерастворимым анодом водного раствора KJ. Рассчитайте массу вещества, выделяющегося на катоде при пропускании тока силой 5А в течение 40 минут.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнения электродных реакций:
На аноде: 2I^- -> I2 + 2e^-
На катоде: 2H2O + 2e^- -> H2 + 2OH^-

Молярная масса ионов KJ (K+ и J^-) = 39,1 + 127 = 166,1 г/моль
Молярная масса водорода = 2 г/моль

Масса вещества, выделяющегося на катоде:
Q = I t = 5А 40мин 60с = 12000 Кл
n(H2) = Q / (2F) = 12000 Кл / (2 96485 Кл/моль) ≈ 0,062 моль
m(H2) = n M = 0,062 моль 2 г/моль ≈ 0,124 г

Итак, масса вещества (водорода), выделяющегося на катоде при пропускании тока силой 5А в течение 40 минут, составляет примерно 0,124 г.