Смесь нитридов кальция и лития массой 436 г полностью растворили в воде объёмом 1432 мл. При этом выделился газ с резким запахом и образовался раствор, в котором фенолфталеин меняет свою окраску. Известно, что в полученном растворе содержится 1 л воды (плотность воды принять за 1 г/мл).
Рассчитай объём (л) выделившегося газа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества (моль) нитридов кальция и лития в смеси:

Молярная масса нитрида кальция Ca3N2 = 40,083 + 14,012 = 180,24 г/моль
Молярная масса нитрида лития Li3N = 6,94*3 + 14,01 = 38,83 г/моль

Обозначим количество молей нитрида кальция за n1, а количество молей нитрида лития за n2.
Тогда можно записать систему уравнений:
n1 + n2 = 436/180,24
n1 + n2 = 436/38,83

Далее, рассмотрим реакцию растворения нитридов кальция и лития в воде:
Ca3N2 + 6H2O → 3Ca(OH)2 + 2NH3↑
2Li3N + 6H2O → 3LiOH + 2NH3↑

Из уравнений реакции видно, что при растворении 1 моля нитрида кальция выделяется 2 моля аммиака, а при растворении 1 моля нитрида лития также выделяется 2 моля аммиака.

Из этого следует, что общее количество молей выделившегося аммиака равно n1 + n2.

Теперь найдем объем аммиака (в литрах), выделившегося при реакции:
Объем (л) = (n1 + n2) * 22,4

Подставляем значения n1 и n2 из системы уравнений:
Объем (л) = (436/180,24 + 436/38,83) * 22,4 = 340,14 л

Таким образом, объем выделившегося газа (аммиака) равен 340,14 л.