2. Сколько метана CH4 сожгли, если при этом израсходовали 124 г кислорода? Запишите уравнение реакции и расставьте коэффициенты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции сгорания метана (CH4) в кислороде (O2):
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Сначала найдем количество моль кислорода, которое потребуется для сгорания метана:
Молярная масса CH4 = 12 (C) + 13 (H) = 16 г/моль
Молярная масса O2 = 162 = 32 г/моль

Масса потребляемого кислорода (O2) = 124 г

Количество моль O2 = масса / молярная масса = 124 г / 32 г/моль = 3.875 моль O2

Теперь найдем количество метана (CH4), которое сгорело:
Из уравнения реакции видно, что для сгорания 1 моль CH4 требуется 2 моля O2
Следовательно, количество метана равно половине количества молей кислорода:
3.875 моль O2 / 2 = 1.9375 моль CH4

Теперь найдем массу сожженного метана:
Масса CH4 = количество молей молярная масса = 1.9375 моль 16 г/моль = 31 г

Итак, сожгли 31 г метана.