Какой объем co2 получится при взаимодействии h2so4 c 300 г CaCo3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим, сколько моль CaCO3 содержится в 300 г этого вещества.

Молярная масса CaCO3 составляет примерно 100 г/моль.

Тогда, количество молей CaCO3 = масса / молярная масса = 300 г / 100 г/моль = 3 моль CaCO3.

Согласно уравнению реакции, CaCO3 + H2SO4 -> CaSO4 + CO2 + H2O, видно, что при реакции 1 моль CaCO3 выделяется 1 моль CO2.

Таким образом, 3 моль CaCO3 выделит 3 моль CO2.

Объем CO2 можно рассчитать с использованием уравнения идеального газа: V = nRT/P, где n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 Lатм/(мольК)), T - температура в кельвинах, P - давление.

Допустим, что реакция происходит при комнатной температуре и атмосферном давлении, тогда T = 298 K, P = 1 атм.

V = 3 моль 0.0821 Lатм/(мольК) 298 К / 1 атм = 7.36 литров.

Таким образом, объем CO2, получающийся при взаимодействии 300 г CaCO3 с H2SO4, составляет около 7.36 л.