При растворении в воде 2 г смеси гидридов двух щелочных металлов выделилось 3,36 л водорода (н.у). Определите, гидриды каких металлов были в смеси, если известно, что количества образовавшихся щелочей относятся как 5 : 1.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество вещества водорода, выделившегося при реакции:

n(H2) = V/Vm = 3,36 л / 22,4 л/моль = 0,15 моль

Поскольку щелочные металлы образовались в отношении 5:1, то можно предположить, что количество вещества каждого металла соответственно будет 5x и x, где x - количество образовавшегося щелочного металла.

Таким образом, всего образовалось 6x моль веществ в результате реакции.

Учитывая, что общее количество веществ в реакции равно 2 г, найдём молярную массу смеси гидридов:

Mm = m/n = 2 г / (5x + x) = 2 г / 6x = 333,33/x г/моль

Зная молярные массы щелочных металлов, можем определить, что это натрий (23 г/моль) и калий (39 г/моль). Таким образом, x = 6,66 моль.

Соответственно, в смеси были гидриды натрия (5x = 33,33 г) и калия (x = 6,67 г).