Расчёт массы массы при реакции? 1)Рассчитайте массу гидроксида меди, который образуется при реакции 80г хлорида меди с гидроксидом натрия.
2)Рассчитайте обьем водорода, который выделится при взаимодействии 40г цинка с соляной кислотой.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Сначала найдем молярную массу хлорида меди (CuCl2) и гидроксида натрия (NaOH):
M(CuCl2) = 63.5 + 2*35.5 = 134 g/mol
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol

Затем найдем количество вещества хлорида меди:
n(CuCl2) = m/M = 80/134 = 0.597 mol

Согласно уравнению реакции:
CuCl2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaCl

Видим, что 1 моль CuCl2 образуется 1 моль Cu(OH)2.
Следовательно, количество вещества Cu(OH)2 будет равно количеству вещества CuCl2, то есть 0.597 моль.

Теперь найдем массу гидроксида меди:
m(Cu(OH)2) = nM = 0.59797 = 57.4 г

Ответ: Масса гидроксида меди, образующегося при реакции, составит 57.4 г.

2) Сначала найдем молярную массу цинка (Zn) и соляной кислоты (HCl):
M(Zn) = 65 g/mol
M(HCl) = 1 + 35.5 = 36.5 g/mol

Затем найдем количество вещества цинка:
n(Zn) = m/M = 40/65 = 0.615 mol

Согласно уравнению реакции:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

1 моль цинка образует 1 моль водорода, следовательно количество вещества водорода будет равно количеству вещества цинка, то есть 0.615 моль.

Теперь рассчитаем объем водорода при нормальных условиях (0°C, 1 атм):
V(H2) = n24 L/mol = 0.61524 = 14.76 L

Ответ: Объем водорода, который выделится при реакции, составит 14.76 л.