Задача по химии При сгорании сероуглерода образовалось 6,72 л (при н. у.) сернистого газа и выделилось 175,59 кДж теплоты. Определите тепловой эффект (в кДж) реакции:
СS2 (ж.) + 3O2 (г.) = CO2 (г.) + 2SO2 (г.) + Q
Ответ укажите с точностью до десятых.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи воспользуемся уравнением реакции и данными о количестве выделившейся теплоте и объеме сернистого газа:

Найдем количество вещества сероуглерода CS2, соответствующее объему 6,72 л при нормальных условиях:
n = V / Vm = 6,72 / 22,4 = 0,3 моль

Составим энергетический баланс реакции:
Q = 175,59 кДж = ∆H - ∆U
где ∆H - тепловой эффект реакции, ∆U - разность внутренних энергий продуктов и реагентов

8CO2 + 16SO2 = 8CS2 + 24O2

Применим закон Гесса и найдем энтальпию реакции:
∆H = ∑∆H(продукты) - ∑∆H(реагенты)
∆H = [8(∑Hf(CO2) + ∑Hf(SO2)) - 8∑Hf(CS2) - 12∑Hf(O2)] - [0 + 0 - 0]
Для расчета воспользуемся табличными значениями энтальпий образования:

∆H = [8(8(-393,5) + 16(-296)) - 8(-108) - 120] кДж = -3790,4 кДж

Следовательно, тепловой эффект реакции составляет -3790,4 кДж.