Какая из реакций окисления аммиака при 600 К термодинамически более вероятна? Изменения дельта Н и дельта S с t можно пренебречь: 4NH3(г) +3О2(г) =2N2(г) +6Н2О (г) 4NH3(г) +5O2(г) =4NO(г) +6H2O(г)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения наиболее вероятной реакции окисления аммиака при 600 К нужно рассмотреть изменение свободной энергии реакции (дельта G).

Для первой реакции: 4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(г)
Дельта G = G(products) - G(reactants) = 2mu_N2 + 6mu_H2O - 4mu_NH3 - 3mu_O2

Для второй реакции: 4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(г)
Дельта G = G(products) - G(reactants) = 4mu_NO + 6mu_H2O - 4mu_NH3 - 5mu_O2

Так как изменения дельта H и дельта S с t можно пренебречь, то изменение свободной энергии реакции равно изменению энтальпии реакции (дельта H).

Сравнивая дельта H для обеих реакций, можно определить, что перовая реакция более вероятна, так как ее дельта H будет меньше, поскольку образование N2 и H2O является более выгодным с точки зрения энергии, чем образование NO и H2O.