При действии избытка соляной кислоты на 10 г некоторого металла II группы выделилось 5,6 л (н. у.) газа. Какой металл?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Данное уравнение реакции можно записать следующим образом:

M + 2HCl -> MCl2 + H2↑,

где M - металл II группы.

Так как из условия известно, что при действии избытка соляной кислоты выделилось 5,6 л (н. у.) газа, можно сделать вывод, что 1 моль металла M реагирует с 2 молями кислорода, и следовательно выделяется 1 моль водорода.

Объем 1 моля идеального газа при н. у. составляет 22,4 л, значит, 5,6 л газа составляют 5,6 / 22,4 = 0,25 моль.

Таким образом, 1 моль металла реагирует с 1 молью водорода, а значит, 0,25 моль металла реагируют с 0,25 молью H2.

Так как металл II группы имеет валентность 2, можно сделать вывод, что масса металла равна массе выделившегося водорода, то есть 0,25 г.

По таблице химических элементов видим, что масса моля водорода составляет 1 г/моль, а значит, массой металла II группы является 0,25 г.

Таким образом, металлом II группы, на который действует избыток соляной кислоты, является металл с атомной массой 25 г/моль, а это - марганец (Mn).