В растворе соляной кислоты (масса раствора 200г , массовая доля кислоты 21,9%) внесли Zn массой 26г . Какой объем газа выделится при этом?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, рассмотрим химическую реакцию между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl):

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2↑

Из уравнения видно, что при реакции цинка с соляной кислотой образуется моль водорода H2 газа. Для расчета объема газа нам необходимо найти количество молей образовавшегося водорода.

Найдем количество вещества цинка в массах:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 26 г / 65,38 г/моль = 0,397 моль

Так как соотношение между цинком и водородом в реакции 1:1, то количество молей водорода будет равно количеству молей цинка.

n(H2) = 0,397 моль

Теперь найдем объем газа в условиях нормального состояния (0°C и 1 атм):

V = nV_м = 0,397 моль 22,4 л/моль ≈ 8,89 л

Таким образом, объем газа, выделившегося при реакции цинка массой 26 г с соляной кислотой в массе 200 г и массовой долей кислоты 21,9%, составит около 8,89 л.