Какой объем углекислого газа может боже быть получен при пазложении 10г мела содержащего 97% уарбоната кальция

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения объема углекислого газа, полученного при разложении 10 г мела (CaCO3), содержащего 97% углекислого и 3% кальция, нужно рассмотреть химическое уравнение реакции разложения углекислого кальция:

CaCO3 -> CaO + CO2

Из уравнения видно, что при разложении одной молекулы углекислого кальция образуется одна молекула углекислого газа. Молярная масса углекислого газа (CO2) равна 44 г/моль, а молярная масса углекислого кальция (CaCO3) равна 100 г/моль.

Сначала найдем количество углекислого кальция в исходной массе мела:

10 г х 0,97 = 9,7 г CaCO3

Теперь найдем количество молей углекислого кальция:

9,7 г ÷ 100 г/моль = 0,097 моль CaCO3

Так как объем газа пропорционален количеству молей в исходном уравнении, то объем углекислого газа можно найти умножив количество молей на объем одной молекулы:

V = 0,097 моль × 22,4 л/моль = 2,176 л

Таким образом, объем углекислого газа, полученного при разложении 10 г мела, составляет 2,176 л.