Сколько грамм этаналя можно получить из 11,2 литра ацетилина, выход реакции составляет 90%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нам необходимо знать, что ацетилен C2H2 получается из реакции между карбида кальция CaC2 и водой H2O. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CaC2 + 2H2O -> C2H2 + Ca(OH)2

Молярная масса ацетилена (C2H2) равна приблизительно 26 г/моль, а молярная масса этаналя (C2H4O) равна приблизительно 44 г/моль.

Так как выход реакции составляет 90%, то из 11,2 литра ацетилена (C2H2) можно получить:

11,2 л * 0,9 = 10,08 л ацетилена

Далее переведем литры в моль, используя уравнение и сравнивая объемные коэффициенты:

1 л ацетилена -> 1 моль C2H2 -> 1 моль C2H4O

10,08 л ацетилена (1 моль / 22,4 л) (1 моль / 1 моль) = 0,45 моль этаналя

Наконец, вычислим массу этаналя в граммах:

0,45 моль * 44 г/моль = 19,8 г

Итак, можно получить 19,8 г этаналя из 11,2 литра ацетилена с выходом реакции 90%.