Вычислить молярную концентрацию (моль/л) и титр (г/мл) Ba(OH)2 Если н
его титрование объемом 15,00 мл затрачено раствора
А) хлороводородной кислоты с концентрацией 0,1002 М и объемом 10,75 мл;

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления молярной концентрации и титра Ba(OH)2, сначала используем принцип эквивалентности:

Ba(OH)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2H2O

n(HCl) = n(Ba(OH)2) = C
n(HCl) = 0,1002 М 0,01075 л = 0,001077 моль

Из уравнения видно, что 1 моль Ba(OH)2 реагирует с 2 молями HCl, поэтом
n(Ba(OH)2) = 0,001077 / 2 = 0,000539 моль Ba(OH)2

Теперь посчитаем молярную концентрацию Ba(OH)2
V = 0,015
C(Ba(OH)2) = n(Ba(OH)2) / V = 0,000539 моль / 0,015 л = 0,0359 М

После этого посчитаем титр Ba(OH)2
m(Ba(OH)2) = M V
m(Ba(OH)2) = 171,35 г/моль 0,015 л 0,0359 моль = 0,09221125 г

Титр Ba(OH)2 = 0,09221125 г / 0,015 л = 6,147 г/л

Итак, молярная концентрация Ba(OH)2 составляет 0,0359 М, а его титр равен 6,147 г/л.