. Вычислите массовую долю вещества в указанном ниже растворе А) 4,9 н. раствор сульфатной (серной) кислоты с ρ=1,18 г/мл
б) 0,9 М раствор нитратной (азотной) кислоты с ρ=1,03 г/мл
в) 4 н. раствор сульфата хрома (III) с ρ = 1,20 г/мл
г) 2 М раствор сульфатной (серной) кислоты с ρ=1,12 г/мл
д) 6,5 М раствор фосфатной (фосфорной ) кислоты с ρ=1,32 г/мл.
14. Какую массу раствора с ω(NaCI) = 30% надо добавить к 300 г воды, чтобы получить раствор соли с ω (NaCI) = 10%
15.При какой температуре будет кристаллизоваться 40%-ный раствор этилового спирта C2H5OH?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

А) Молярная масса H2SO4 = 12 + 32 + 416 = 98 г/мол
Масса сульфатной кислоты в 1 л раствора = 4,9 н98 г/моль = 480,2
Масса раствора = плотность объем = 1,18 г/мл 1000 мл = 1180
Массовая доля = (480,2 г / 1180 г) 100% ≈ 40,69%

Б) Массовая доля = 0,9 М 1,03 г/мл 1000 мл / 1000 мл = 927
Масса раствора = 1000
Массовая доля = 927 г / 1000 г * 100% = 92,7%

В) Массовая доля = 4 н 1 52 г/моль / (4152 + 316) = 128
Масса раствора = 1,20 г/мл 1000 мл = 1200
Массовая доля = 128 г / 1200 г * 100% ≈ 10,67%

Г) Массовая доля = 2 М 1 98 г/моль / 1,12 г/мл 1000 мл = 348,2
Масса раствора = 1000
Массовая доля = 348,2 г /1000 г 100% = 34,82%

Д) Массовая доля = 6,5 М 98 г/моль / 1,32 г/мл 1000 мл = 4643,94
Масса раствора = 1000
Массовая доля = 4643,94 г / 1000 г * 100% = 464,39%

Пусть масса добавленного раствора с солью равна Х г, тогда получим уравнение
0,3 (300 + Х) = 0,1 (300 + Х) + 0,3
90 + 0,3 Х = 30 + 0,1 Х + 0,3
0,6 Х = 6
Х = 100 г

Для раствора при температуре кристаллизации будет верно
40% плотность спирта = 60% плотность вод
0,4 плотность спирта = 0,6
Плотность спирта = 1,5 г/мл

Температура, при которой кристаллизуется раствор, зависит от плотности раствора, но в данном случае полученная плотность 1,5 г/мл является нереалистичной, поэтому данное уравнение не имеет физического смысла.