Какой объем водорода образуется при взаимодействии 130г цинка ,содержащего 40% примесей ,с соляной кислотой?какова масса водорода ?Сколько молекул водорода получилось?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса цинка (Zn) = 130
Процент примесей в цинке = 40
Массовая доля чистого цинка = 100% - 40% = 60%

Рассчитаем массу чистого цинка в 130 г цинка:

Масса чистого цинка = 130 г * (60/100) = 78 г

Теперь определим количество водорода (H2), выделяющегося при реакции цинка с соляной кислотой:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

1 моль цинка (Zn) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и образует 1 моль водорода (H2).

Молярная масса Zn = 65.38 г/мол
Молярная масса H2 = 2 г/моль

Количество молей чистого цинка:

Моля = масса / молярная масс
Моля Zn = 78 г / 65.38 г/моль ≈ 1.19 моль

Таким образом, образуется 1.19 моль водорода.

Теперь рассчитаем массу водорода:

Масса H2 = количество молей молярная масс
Масса H2 = 1.19 моль 2 г/моль ≈ 2.38 г

Теперь определим количество молекул водорода:

1 моль вещества содержит 6.022*10^23 молекул

Следовательно, количество молекул водорода:

Количество молекул H2 = 1.19 моль 6.02210^23 молекул/моль ≈ 7.16*10^23 молекул

Итак, при взаимодействии 130 г цинка с соляной кислотой, образуется около 2.38 г водорода и 7.16*10^23 молекул этого вещества.