16 гр меди обработали 98% раствором серной кислоты m= 70гр вычислите массу и объем образовавшегося сернистого газа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса меди Cu = 63.55 г/моль

Рассчитаем количество моль меди:
n(Cu) = m(Cu) / M(Cu) = 16 г / 63.55 г/моль ≈ 0.2519 моль

Рассчитаем количество моль серной кислоты H2SO4:
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 70 г / (12 + 32 + 416) г/моль = 70 г / 98 г/моль = 0.7143 моль

Так как серная кислота в избытке, масса сернистого газа будет равна массе обработанной меди:
m(H2S) = m(Cu) = 16 г

Теперь рассчитаем количество моль сернистого газа:
n(H2S) = m(H2S) / M(H2S) = 16 г / (132 + 11) г/моль = 16 г / 33 г/моль ≈ 0.4848 моль

Рассчитаем объем сернистого газа при нормальных условиях:
V = n 22.4 л/моль = 0.4848 моль 22.4 л/моль ≈ 10.87 л

Итак, масса сернистого газа, образовавшегося в результате реакции, составляет 16 г, а его объем при нормальных условиях - около 10.87 л.