Рассчитайте объем водорода (при нормальных условиях) вступит в реакцию с 37.5 г оксида CuO.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса оксида CuO = 37.5 г
Молярная масса CuO = 63.55 г/моль + 16.00 г/моль = 79.55 г/моль
Молярная масса водорода = 2.02 г/моль

Сначала найдем количество вещества CuO:
n(CuO) = масса / молярная масса = 37.5 г / 79.55 г/моль = 0.471 моль

С учетом уравнения реакции:
CuO + H2 -> Cu + H2O

1 моль CuO соответствует 1 моль водорода, следовательно количество вещества водорода равно 0.471 моль.

Теперь найдем объем водорода при нормальных условиях:
V = n 22.4 л/моль = 0.471 моль 22.4 л/моль = 10.55 л

Таким образом, объем водорода, вступившего в реакцию с 37.5 г оксида CuO при нормальных условиях, равен 10.55 л.