ТЕРМОДИНАМИКА. ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ Вычислите ΔН˚, ΔS˚, ΔG˚ и Q при 298 К и постоянном давлении реакции,
протекающей по уравнению
2SO 2 (г) + 2H 2 O (ж) = 2H 2 S (г) + 3O 2
 Сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции
при стандартных условиях.
 Данная реакция является экзотермической или эндотермической?
 Зная ΔG˚ данной химической реакции, рассчитайте значение константы
равновесия.
 При данной химической реакции энтропия
- увеличивается? - уменьшается? - остается без изменения?
Чем это можно объяснить?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Данная реакция:
2SO2 (г) + 2H2O (ж) = 2H2S (г) + 3O2

ΔH˚ = ΣH˚(продукты) - ΣH˚(реагенты)
ΔH˚ = [2∙ΔH˚(H2S) + 3∙ΔH˚(O2)] - [2∙ΔH˚(SO2) + 2∙ΔH˚(H2O)]

ΔS˚ = ΣS˚(продукты) - ΣS˚(реагенты)
ΔS˚ = [2∙S˚(H2S) + 3∙S˚(O2)] - [2∙S˚(SO2) + 2∙S˚(H2O)]

Для расчёта ΔG˚ и Q необходимо знать значения ΔH˚ и ΔS˚, после чего используем формулы:
ΔG˚ = ΔH˚ - TΔS˚
Q = ΔH - TΔS

Теперь, зная ΔG˚ данной химической реакции, можно рассчитать значение константы равновесия с помощью уравнения Гиббса-Гельмгольца:
ΔG˚ = -RTlnK

Экзотермическая реакция выделяет тепло, поэтому данная реакция является экзотермической.

Если ΔS˚ > 0, то энтропия увеличивается. Если ΔS˚ < 0, то энтропия уменьшается. Если ΔS˚ = 0, то энтропия остаётся без изменения. Энтропия зависит от изменения количества вещества и их состояния в реакции.