Определить pH раствора Растворили 4 г гидроксида натрия в 100 мл 0.01 м раствора соляной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения pH раствора, нужно сначала найти концентрацию гидроксидных и ионов водорода в растворе.

Молярная масса NaOH = 40 g/mol
Масса NaOH = 4 г
Количество молей NaOH = масса / молярная масса = 4 г / 40 g/mol = 0.1 моль

Объем раствора = 100 мл = 0.1 л

Концентрация NaOH = количество молей / объем раствора = 0.1 моль / 0.1 л = 1 M

Концентрация HCl = 0.01 M
Объем раствора = 100 мл = 0.1 л

Количество молей H+ = концентрация x объем = 0.01 M x 0.1 л = 0.001 моль

Так как моль соединения HCl = моль соединения H+, то количество молей HCl также равно 0.001 моль.

Теперь вычислим количество молей OH- и H+, затем определим pH:

Общее количество молей OH- = 0.1 моль
Общее количество молей H+ = 0.001 моль

Так как гидроксид натрия является сильным основанием, а соляная кислота - сильной кислотой, то реакция между ними идет полностью:

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Таким образом, после реакции все ионы OH- реагируют с ионами H+, оставляя только лишние ионы OH- (которые превышающие ионы H+) в растворе.

Общее количество молей лишних OH- = количество молей OH- - количество молей H+ = 0.1 моль - 0.001 моль = 0.099 моль

Так как количество молей лишних ионов OH- превышает количество молей H+, то раствор будет щелочным.

Теперь найдем pOH раствора:

pOH = -log[OH-] = -log(0.099) ≈ 0.3

И наконец, найдем pH раствора:

pH = 14 - pOH = 14 - 0.3 ≈ 13.7

Итак, pH раствора составляет около 13.7, что говорит о том, что раствор щелочной.