Какова масса (г) воды,необходимой для приготовления 1000г. 14,2%-ного раствора сульфата натрия из его десятиводного кристаллогидрата.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам понадобится найти количество сульфата натрия в растворе и соответственно количество воды.

Десятиводный кристаллогидрат сульфата натрия имеет формулу Na2SO4 * 10H2O. Это означает, что каждый молекула сульфата натрия сопровождается 10 молекулами воды.

Молярная масса Na2SO4 = 22,99 2 + 32,06 + 16 4 = 142,04 г/моль.
Молярная масса 10H2O = 18 10 + 2 1 = 180,16 г/моль.

Теперь найдем, сколько моль сульфата натрия содержится в 1000 г 14,2%-ного раствора:
Масса Na2SO4 = 1000 г * 0,142 = 142 г.
Количество молей Na2SO4 = 142 г / 142,04 г/моль = 1 моль.

Следовательно, количество воды будет равно 10 молям для каждого моля сульфата натрия. Таким образом, чтобы приготовить 1000 г 14,2%-ного раствора сульфата натрия из его десятиводного кристаллогидрата, нам потребуется:
Количество молей воды = 1 моль сульфата натрия * 10 моль воды = 10 моль.

Масса воды:
Масса 10H2O = 10 моль * 180,16 г/моль = 1801,6 г.

Таким образом, нам потребуется 1801,6 г воды для приготовления 1000 г 14,2%-ного раствора сульфата натрия.