При взаимодействии 37г гидроксида кальция с сульфатом аммония было получено 15г аммиака. Вычислите массовую долю выхода аммиака .

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем мольные массы реагентов:

Найдем количество вещества для каждого реактива
Моль Ca(OH)2 = 37 г / 74.1 г/моль = 0.5 мол
Моль NH4SO4 = 15 г / 132.14 г/моль = 0.113 моль

Найдем количество NH3, которое можно получить на основе реагента, который был потрачен в качестве ограничителя
Моль NH3 = 0.5 моль Ca(OH)2 * 2 моль NH3 / 1 моль Ca(OH)2 = 1 моль NH3

Найдем массу NH3, которую можно получить
Масса NH3 = 1 моль * 17.03 г/моль = 17.03 г

Найдем массовую долю выхода NH3
Массовая доля выхода NH3 = (15 г / 17.03 г) * 100% = 88.1%

Итак, массовая доля выхода аммиака составляет 88.1%.