В реакцию с серной кислотой H2SO4 вступило 15,6г калия. Рассчитайте массу образовавшегося водорода.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала нужно записать реакционное уравнение:

K + H2SO4 -> K2SO4 + H2

Калий реагирует с серной кислотой, образуется сульфат калия и водород.

Молярная масса K = 39,1 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Молярная масса H2 = 2 г/моль

Найдем количество молей калия, используя его массу:

n(K) = m(K) / M(K) = 15,6 г / 39,1 г/моль ≈ 0,4 моль

Так как на один моль калия формируется один моль водорода, то количество молей водорода равно количеству молей калия:

n(H2) = 0,4 моль

Теперь найдем массу образовавшегося водорода:

m(H2) = n(H2) M(H2) = 0,4 моль 2 г/моль = 0,8 г

Таким образом, масса образовавшегося водорода будет составлять 0,8 г.