Какова масса осадка образовавшегося при взаимодействии избытка раствора гидроксида натрия с раствором содержащим 25г сульфата меди (1.1)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо составить химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия и сульфатом меди (II):

NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Далее, найдем молярные массы веществ:

NaOH - 40 г/моль
CuSO4 - 159.6 г/моль
Cu(OH)2 - 97 г/моль

Теперь выразим количество вещества, соответствующее 25 г сульфата меди (II):

n(CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4) = 25 г / 159.6 г/моль ≈ 0.157 моль

Так как соединение образуется в стехиометрической пропорции, то количество вещества Cu(OH)2 равно количеству вещества CuSO4:

n(Cu(OH)2) = 0.157 моль

Теперь найдем массу образовавшегося осадка:

m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) M(Cu(OH)2) = 0.157 моль 97 г/моль ≈ 15.29 г

Итак, масса осадка, образовавшегося при взаимодействии избытка раствора гидроксида натрия с раствором, содержащим 25 г сульфата меди (II), составляет приблизительно 15.29 г.