Задача по химии При сжигании без остатка 4,3 г углеводорода получили 13,2 г оксида углерода (IV).
Относительная плотность углеводорода по водороду равна 43.
Определить молекулярную формулу углеводорода.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество моль углеводорода (СxHy), сжигаемого при реакции:
m(CxHy) = 4,3 г
m(CO2) = 13,2 г
n(CxHy) = m(CxHy) / M(CxHy)
n(CxHy) = 4,3 г / (12 г/моль x + 1 г/моль y) = 4,3 / (12x + y)

n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 13,2 г / 44 г/моль = 0,3 моль

Так как углерод в углеводороде, полностью окисляется до СО2, то n(CxHy) = n(CO2)
4,3 / (12x + y) = 0,3

Составим уравнение по количеству атомов веществ в углеводороде и оксиде углерода (IV):
x + 2y = 2 (из углеводорода)
x = 2 (из углерода в оксиде)

Решим систему уравнений:
x + 2y = 2
x = 2

Получаем:
2 + 2y = 2
2y = 0
y = 0

Подставим y = 0 в уравнение n(CxHy) = 4,3 / (12x + y):
4,3 / 12x = 0,3
12x = 4,3 / 0,3
12x = 14,3333
x = 1,194

При x = 1,194 и y = 0, получаем, что молекулярная формула углеводорода - CH4 (метан).