Молярная масса этана (C2H6) = 212 + 61 = 30 г/мол Молярная масса углекислого газа (CO2) = 12 + 2*16 = 44 г/моль
Масса 5 кг этана = 5000 г
Моля этана = масса / молярная масса = 5000 / 30 = 166.67 моль
Уравнение показывает, что для 1 моля этана образуется 1 моль углекислого газа.
Количество углекислого газа, образующееся при сгорании 5 кг этана = моль этана = 166.67 моль
Объем углекислого газа можно найти, используя уравнение идеального газа:
V = nRT/P
Где V - объем газ n - количество вещества в моля R - универсальная газовая постоянная (0.0821 латм/мольК T - температура в Кельвина P - давление в атмосферах
Предположим, что процесс происходит при комнатной температуре и стандартных атмосферных условиях (298 К и 1 атм). Тогда:
V = 166.67 0.0821 298 / 1 = 4087 л
Таким образом, при сжигании 5 кг этана образуется примерно 4087 л углекислого газа.
Уравнение сгорания этана:
C2H6 + O2 -> CO2 + H2O
Молярная масса этана (C2H6) = 212 + 61 = 30 г/мол
Молярная масса углекислого газа (CO2) = 12 + 2*16 = 44 г/моль
Масса 5 кг этана = 5000 г
Моля этана = масса / молярная масса = 5000 / 30 = 166.67 моль
Уравнение показывает, что для 1 моля этана образуется 1 моль углекислого газа.
Количество углекислого газа, образующееся при сгорании 5 кг этана = моль этана = 166.67 моль
Объем углекислого газа можно найти, используя уравнение идеального газа:
V = nRT/P
Где
V - объем газ
n - количество вещества в моля
R - универсальная газовая постоянная (0.0821 латм/мольК
T - температура в Кельвина
P - давление в атмосферах
Предположим, что процесс происходит при комнатной температуре и стандартных атмосферных условиях (298 К и 1 атм). Тогда:
V = 166.67 0.0821 298 / 1 = 4087 л
Таким образом, при сжигании 5 кг этана образуется примерно 4087 л углекислого газа.